Türkiye'nin en güncel forumlardan olan forumdas.com.tr'de forumda aktif ve katkısı olabilecek kişilerden gönüllü katkıda sağlayabilecek kişiler aranmaktadır.
iltasyazilim
FD Üye
Asit Baz Titrasyonu Nedir Asit Baz Titrasyonu Hakkında Veri
titrasyon nedir titrasyon hakkında asit baz titrasyonu ne amaçla kullanılır
Asit baz titrasyonu, asidik olduğu bilinen bir çözeltiye açıklanmış miktarlarda baz (damlatılarak) eklemek ya da bunun bütün tersi yani alkalik olduğu bilinen bir çözeltiye açıklanmış miktarlarda asit ekleme işlemidir Esas amaç asit veya bazın derişimini tespit etmektir Buradan da çözeltinin pH değerini kolayca hesaplayabiliriz Çözeltinin dengelendiği zamanı alıngan olarak yakalamak için derişimi bilinmez çözeltinin içine indikatör konur İndikatör renk değiştirdiği anda titrasyon işlemi durdurulur İndikatör seçimi asit veya bazın tipine kadar değişiklik gösterir çünkü indikatörlerin renk değişikliği göstereceği pH aralıkları farklıdır Titrasyon için kullanılabilecek çoğu indikatör vardır İndikatör seçimi yaparken şu maddeleri göz önünde bulundurmalıyız:
1) Kaslı asit ile kuvvetli bazın tepkimesi nötrleşme tepkimesi olacağından pH değeri 7 olur
2) Kuvvetli asit ile zayıf bazın tepkimesi sonucu pH değeri 7 den minik olur
3) Zayıf asit ile kaslı bazın tepkimesi sonucunda pH değeri 7 den büyük olur
Mesela elimizde derişimi (konsantrasyonu) bilinmeyen bazik bir çözelti olsun Bu çözeltiden açıklanmış bir arz (hacim muhakkak) alalım Bu çözeltinin içine derişimini bildiğimiz bir asit çözeltisi damlatmaya başlayalım Bildiğiniz gibi asit ve baz nötürleşme tepkimesi verir Bazik çözeltinin içerisine asit damlattıkça çözelti nötrleşmeye yaklaşacaktır veya şöyle söyleyelim çözeltinin pH değeri azalacaktır Çözeltideki baz ve asitler dengeye geldiği noktada indikatörün etkisiyle bir anda değişecektir Gerçekte indikatör dediğimiz maddelerde güçsüz organik asit ya da organik bazdırlar Asit ve bazların dengelendiği noktada indikatör de eklenen asit ya da baz ile tepkimeye girer ve ani bir renk değişimi olur Bağlı burada indikatörün hacmi başlıca hesaba katılmadığı için fazla minik de olsa bir kusur payı oluşur
Hesaplama aşamasından da özetle laf etmeye çalışayım Elimizde derişimi bilinmeyen oysa hacmi tanıdık bir baz ile bu bazı dengeye getiren derişimi de hacmi de aşina bir asit çözeltisi var Titrasyon yaparak baz ve asiti dengelediğimize tarafından şu formülü uygulayarak bazın derişimini bulabiliriz M1 x V1 M2 x V2 Burada üç çokluk biliniyor ve yalnızca 1 çokluk bilinmiyor Bazın derişimini bulduktan sonra zahmetsizce pH değerini de bulabiliriz Bunun formülü de pH log(OH¯) Tabi oysa bazın içinde ne değin (OH) bulunduğunu doğru saptamak manâlı
Son olarak bazı asit baz indikatörlerinin isimlerini ve kullanıldıkları pH aralıklarını yazayım
Timol mavisi: pH 12 28 asit iken kırmızı, baz iken sarı
Metil sarısı: pH 29 40 asit iken kırmızı, baz iken sarı
Metil turuncusu: pH 31 44 asit iken kırmızı, baz iken turuncu
Bromfenol mavisi: pH 30 46 asit iken sarı, baz iken koyu mavi, mor
Bromkresol yeşili: pH 40 56 asit iken sarı, baz iken mavi
Klorfenol kırmızısı: pH 54 68 asit iken sarı, baz iken kırmızı
Fenol kırmızısı: pH 64 80 asit iken sarı, baz iken kırmızı
Kresol kırmızısı: pH 72 88 asit iken sarı, baz iken kırmızı
Timol mavisi: pH 80 96 asit iken sarı, baz iken mavi
Fenolftalein: pH 80 100 asit iken renksiz, baz iken kırmızı
Nil mavisi: pH 101 111 asit iken mavi, baz iken kırmızı
Kök Kırmızısı sarısı: pH 100 120 asit iken sarı, baz iken eflatun
Nitramin: pH 110 130 asit iken soluk, baz iken turuncu rengi
Trinitrobenzik asit: pH120 134 asit iken soluk, baz iken turuncu kırmızı *
titrasyon nedir titrasyon hakkında asit baz titrasyonu ne amaçla kullanılır
Asit baz titrasyonu, asidik olduğu bilinen bir çözeltiye açıklanmış miktarlarda baz (damlatılarak) eklemek ya da bunun bütün tersi yani alkalik olduğu bilinen bir çözeltiye açıklanmış miktarlarda asit ekleme işlemidir Esas amaç asit veya bazın derişimini tespit etmektir Buradan da çözeltinin pH değerini kolayca hesaplayabiliriz Çözeltinin dengelendiği zamanı alıngan olarak yakalamak için derişimi bilinmez çözeltinin içine indikatör konur İndikatör renk değiştirdiği anda titrasyon işlemi durdurulur İndikatör seçimi asit veya bazın tipine kadar değişiklik gösterir çünkü indikatörlerin renk değişikliği göstereceği pH aralıkları farklıdır Titrasyon için kullanılabilecek çoğu indikatör vardır İndikatör seçimi yaparken şu maddeleri göz önünde bulundurmalıyız:
1) Kaslı asit ile kuvvetli bazın tepkimesi nötrleşme tepkimesi olacağından pH değeri 7 olur
2) Kuvvetli asit ile zayıf bazın tepkimesi sonucu pH değeri 7 den minik olur
3) Zayıf asit ile kaslı bazın tepkimesi sonucunda pH değeri 7 den büyük olur
Mesela elimizde derişimi (konsantrasyonu) bilinmeyen bazik bir çözelti olsun Bu çözeltiden açıklanmış bir arz (hacim muhakkak) alalım Bu çözeltinin içine derişimini bildiğimiz bir asit çözeltisi damlatmaya başlayalım Bildiğiniz gibi asit ve baz nötürleşme tepkimesi verir Bazik çözeltinin içerisine asit damlattıkça çözelti nötrleşmeye yaklaşacaktır veya şöyle söyleyelim çözeltinin pH değeri azalacaktır Çözeltideki baz ve asitler dengeye geldiği noktada indikatörün etkisiyle bir anda değişecektir Gerçekte indikatör dediğimiz maddelerde güçsüz organik asit ya da organik bazdırlar Asit ve bazların dengelendiği noktada indikatör de eklenen asit ya da baz ile tepkimeye girer ve ani bir renk değişimi olur Bağlı burada indikatörün hacmi başlıca hesaba katılmadığı için fazla minik de olsa bir kusur payı oluşur
Hesaplama aşamasından da özetle laf etmeye çalışayım Elimizde derişimi bilinmeyen oysa hacmi tanıdık bir baz ile bu bazı dengeye getiren derişimi de hacmi de aşina bir asit çözeltisi var Titrasyon yaparak baz ve asiti dengelediğimize tarafından şu formülü uygulayarak bazın derişimini bulabiliriz M1 x V1 M2 x V2 Burada üç çokluk biliniyor ve yalnızca 1 çokluk bilinmiyor Bazın derişimini bulduktan sonra zahmetsizce pH değerini de bulabiliriz Bunun formülü de pH log(OH¯) Tabi oysa bazın içinde ne değin (OH) bulunduğunu doğru saptamak manâlı
Son olarak bazı asit baz indikatörlerinin isimlerini ve kullanıldıkları pH aralıklarını yazayım
Timol mavisi: pH 12 28 asit iken kırmızı, baz iken sarı
Metil sarısı: pH 29 40 asit iken kırmızı, baz iken sarı
Metil turuncusu: pH 31 44 asit iken kırmızı, baz iken turuncu
Bromfenol mavisi: pH 30 46 asit iken sarı, baz iken koyu mavi, mor
Bromkresol yeşili: pH 40 56 asit iken sarı, baz iken mavi
Klorfenol kırmızısı: pH 54 68 asit iken sarı, baz iken kırmızı
Fenol kırmızısı: pH 64 80 asit iken sarı, baz iken kırmızı
Kresol kırmızısı: pH 72 88 asit iken sarı, baz iken kırmızı
Timol mavisi: pH 80 96 asit iken sarı, baz iken mavi
Fenolftalein: pH 80 100 asit iken renksiz, baz iken kırmızı
Nil mavisi: pH 101 111 asit iken mavi, baz iken kırmızı
Kök Kırmızısı sarısı: pH 100 120 asit iken sarı, baz iken eflatun
Nitramin: pH 110 130 asit iken soluk, baz iken turuncu rengi
Trinitrobenzik asit: pH120 134 asit iken soluk, baz iken turuncu kırmızı *
