Elementler Arasındaki Bağlar

Elementler Arasındaki Bağlar
Atomlar Arasındaki bağlar nelerdir?
Elementler Arasındaki Tahvil

ATOMLAR ARASI BONO
Benzer özellikleri taşıyan metal atomlarını bir arada tutan, atomlar arası senet olarak tanımlanan olaydırAtomların bu özelliği,şekillendirebilmelerini açığa çıkarYalın bir tanımla;arasında zinde bir bono olmayan atomlara sahip metaller,daha basit şekillen dirilebilir Burada kastedilen şekil verme işlemi ,kesme,bükme ve delme gibi metallere uygulanan talaşlı yada talaşsız imal yöntemleridirValans elektronları(Atomlarda dış kabukta bulunan elektronlara valans,elektronları adı verilmektedir ve gereçlerin özelliklerine ,nitelik değişimine etki eden en manâlı unsurlardır) ,metal atomları arasındaki bağı doğruca etkilerValans elektronları doymuş halde ise bu tür atomlar öteki atomlar ile birleşmezler ve istikrarlı olarak kabul edilirlerValans elektronlarının sayısı en üst düzeye gelmemiş yani doymamış elektronlar,öteki elementler ile elektron alış verişinde bulunabilirler ve böylece arasında kaslı bir çekim kuvveti vardır
En üst elektron sayısına kavuşmamış valans elektronlarına sahip olan elementler dört grup altında toplanan senet türü ile birbirlerini çekerler
Bunlar sırasıyla: Metalik tahvil,iyonik tahvil, kovalent bağ ve van der waals bağıdır

METALİK TAHVIL

Adından da anlaşılacağı üzere metaller ile ilgili özelliklerin oluşmasını karşılayan atomlar arası bağdırMetal atomlarının serbestçe hareket etmeleri önemli özellikleridir
Valans elektronları negatif yüklü,metal atom çekirdeğini meydana getiren protonlar fazla yüklü olduğundan ,ters kutuplu elektrik yükleriyle yüklenmiş durumdadırlarZıt kutupların birbirini kuvvetlice çekmesi ilkesi,burada da devreye girer ve metal atomlarının sıkıca bir arada durmasına neden olurMetal atomları arsındaki bu bağın sıklığı,metallerin dayanımını oluşturur
Genelde metalik özellikleri yaratıcı elektrik ve ısı iletkenliği bu tahvil sebebiyle açığa çıkmaktadırMetal atomları çevresinde özgür olarak hareket eden valans elektronları,elektrik akımının kolaylıkla iletilmesine ihtimal tanırÇünkü elektrik akımı,yalın bir elektron hareketi niteliğindedirMetallere verilen elektrik akımı,valans elektronlarının hareketini artırırDolayısıyla da elektron akışını (elektrik akımını)başlatırBu özellikten ötürü metaller,iyi bir elektriksel iletim yeteneğine sahiptirler
Elektrik nasıl bir enerjiyse ve elektronlar ile iletilebiliyorsa,ısı da bir enerjidir ve elektronlar ile iletilirBu yüzden elektriksel iletim yeteneğine sahip olan metaller,ısı iletim yeteneğini de gösterir

İYONİK BONO
Fena maddeler üstteki elektron sayısına ulaşmak nedeniyle çevredeki atomlar elektron alışverişi yaparlarBu esnada dış kabuk elektronları,elektron alırsa () ,elektron verirse (+) ağırlık kazanırlar+ yada – tartı kazanmış bu müşteri elektronlara iyon adı verilirFarklı tartma kazanmış elektronlar birbirini çekme gücüne sahip olduğundan ve ortaya meydana çıkan atomlar arası bağ iyon adlı elektronlardan oluştuğu için, iyonik bağ olarak adlandırılır
Örn:Sodyum ve flor tipik iyonik bono örneğidir

KOVALENT BONO
Bünyesinde üç veya daha fazla valans elektronu bulunan elementler,kovalent senet ile birbirlerine bağlanmış durumdadırlarKovalent bağın diğer adı Homopolar bağdırValans elektronlarının istikrarlı duruma geçebilmeleri için sayılarını sekiz olması gerekirBu şekle kavuşmuş elementlerde sertlik yüksek olmasına rağmen, elektrik iletkenliği düşmektedirKovalent bağın en manâlı özelliği:valans elektronlarının komşu atomlar göre ortaklaşa kullanılmasıdır
Örn:Hidrojen klorür gazı,kovalent tahvil için misal verilebilir
VAN DER WAALS BAĞI
Asal gazların molekülleri,atomlar arası bağı oluşturacak hür elektronlara sahip değildir oysa yine de bir arada bulunabilmek için,zayıf elektrik yüklü elektronların elektrolit gerilimi elektron yüzeyi yakınında artarBöylece elektrik akımının zorlaştırılması olayıyla meydana gelen bir çekim gücü ile bir arada tutunabilirler
Bu nesil bağ ile atomları birbirine çeken moleküller,çok cılız olarak bir arada duduklarından,minik enerjiler ile birbirlerinden kopabilirler *