Türkiye'nin en güncel forumlardan olan forumdas.com.tr'de forumda aktif ve katkısı olabilecek kişilerden gönüllü katkıda sağlayabilecek kişiler aranmaktadır.
iltasyazilim
FD Üye
Flor Elementi Özellikleri
flor nedir florun özellikleri florun reaksiyonları florun baz ile reaksiyonu florlun klor ile reaksiyonu
Kimyada bir element; Atomik numarası 9'dur ve simgesi F'dir Halojen dir ve bileşiklerinde sadece 1 değerliğinde bulunur Çok aktiftir, diğer halojenlerde olduğu gibi + değerlik almaz, sadece değerlik alır
Amblem: F Atom numarası: 9 Atom ağırlığı: 189984032 gmol Oda koşullarında (25°C 298 K): Açık sarı renkli gaz A metal pblok elementi
1529 yılında Georigius Agricola kalsiyum florür bileşiğini tanımlamıştır Ilk kere 1886 yılında Henri Moissan tarafından izole edilmiştir
En manâlı minerali fluorit ya da florspati denilen CaF2 dir Flor ’un saf olarak eldesi (1:2) oranında sıcak erimiş KF, HF bileşiklerinin elektrolizi ile gerçekleşir
Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu
Flor O2 ve N2 ile tepkime vermez Su ile Reaksiyonu
Flor ’ın su ile reaksiyonu sonucunda oksijen O2 ya da ozon O3 oluşur
F2(g) + H2O(s) à O2(g) + 2HF(aq)
3F2(g) + 6H2O(s) à 2O3(g) + 6HF(aq) Halojenler ile Reaksiyonu
Flor, olağan şartlarda halojenler ile tepkime vermez
Klor (Cl2), ile 225°C de reaksiyonu sonucunda öbür bir bileşik olan interhalojen (ClF) oluşturur Triflorür klor(III) bileşiği ise oluşur fakat reaksiyon tamamlanmaz
Cl2(g) + F2(g) à 2ClF(g)
Cl2(g) + 3F2(g) à 2ClF3(g)
350°C ’da ve 225 atm basınç aşağı florun fazlası ile klor reaksiyonu sonucunda interhalojenleri (ClF5) oluşur
Cl2(g) + 5F2(g) à 2ClF5(g)
Flor ile brom arasındaki tepkime sonucunda gaz fazında interhalojen BrF oluşur Oluşan bu alaşım oda sıcaklığında Br2, BrF3 ve BrF5 bileşiğine dönüşür
Br2(g) + F2(g) à 2BrF(g)
3BrF(g) à Br2(s) + BrF3(s)
5BrF(g) à 2Br2(s) + BrF5(s)
150°C ’de özel şartlar aşağı florürün fazlası ile brom arasındaki reaksiyon sonucunda interhalojen BrF5 oluşur
Br2(s) + 5F2(g) à 2BrF5(s)
Flor ’ün 45°C ’de CCl3F çözücüsü içerisinde iyot ile reaksiyonu sonucunda interhalojen IF oluşur sonradan bu bileşik oda sıcaklığında parçalanarak I2 ve IF5 bileşiğini oluşturur
I2(g) + F2(g) à 2IF(g)
5IF(g) à 2I2(k) + IF5(s) Asit ile Reaksiyonu
Seyreltik asitlerle reaksiyonunda su ile verdiği reaksiyon baskın çıkar ve oksijen O2 ile ozon O3 oluşturur
2F2(g) + 2H2O(s) à O2(g) + 4HF(aq)
3F2(g) + 3H2O(s) à O3(g) + 6HF(aq) Baz ile Reaksiyonu
Flor ’ün seyreltik sulu hidroksit çözeltisi ile reaksiyonu sonucunda oksijen(II) florid oluşur
2F2(g) + 2OH(aq) à OF2(g) + 2F(aq) + H2O(s) Flor en reaktif element olup O2 ve asal gazlar hariç bütün elementlerle hemencecik reaksiyona girer Fazla reaktif olmasının nedeni FF bağının kolay kopması yani disosiyasyon enerjisinin eksik olmasıdır Sadece (1) oksidasyon sayısına sahiptir yani tek tahvil yapabilir Fakat ortaklanmamış elektronları tamamen metallerle –Fşeklinde köprülü bileşikler yapabilir
*
flor nedir florun özellikleri florun reaksiyonları florun baz ile reaksiyonu florlun klor ile reaksiyonu
Kimyada bir element; Atomik numarası 9'dur ve simgesi F'dir Halojen dir ve bileşiklerinde sadece 1 değerliğinde bulunur Çok aktiftir, diğer halojenlerde olduğu gibi + değerlik almaz, sadece değerlik alır
Amblem: F Atom numarası: 9 Atom ağırlığı: 189984032 gmol Oda koşullarında (25°C 298 K): Açık sarı renkli gaz A metal pblok elementi
1529 yılında Georigius Agricola kalsiyum florür bileşiğini tanımlamıştır Ilk kere 1886 yılında Henri Moissan tarafından izole edilmiştir
En manâlı minerali fluorit ya da florspati denilen CaF2 dir Flor ’un saf olarak eldesi (1:2) oranında sıcak erimiş KF, HF bileşiklerinin elektrolizi ile gerçekleşir
Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu
Flor O2 ve N2 ile tepkime vermez Su ile Reaksiyonu
Flor ’ın su ile reaksiyonu sonucunda oksijen O2 ya da ozon O3 oluşur
F2(g) + H2O(s) à O2(g) + 2HF(aq)
3F2(g) + 6H2O(s) à 2O3(g) + 6HF(aq) Halojenler ile Reaksiyonu
Flor, olağan şartlarda halojenler ile tepkime vermez
Klor (Cl2), ile 225°C de reaksiyonu sonucunda öbür bir bileşik olan interhalojen (ClF) oluşturur Triflorür klor(III) bileşiği ise oluşur fakat reaksiyon tamamlanmaz
Cl2(g) + F2(g) à 2ClF(g)
Cl2(g) + 3F2(g) à 2ClF3(g)
350°C ’da ve 225 atm basınç aşağı florun fazlası ile klor reaksiyonu sonucunda interhalojenleri (ClF5) oluşur
Cl2(g) + 5F2(g) à 2ClF5(g)
Flor ile brom arasındaki tepkime sonucunda gaz fazında interhalojen BrF oluşur Oluşan bu alaşım oda sıcaklığında Br2, BrF3 ve BrF5 bileşiğine dönüşür
Br2(g) + F2(g) à 2BrF(g)
3BrF(g) à Br2(s) + BrF3(s)
5BrF(g) à 2Br2(s) + BrF5(s)
150°C ’de özel şartlar aşağı florürün fazlası ile brom arasındaki reaksiyon sonucunda interhalojen BrF5 oluşur
Br2(s) + 5F2(g) à 2BrF5(s)
Flor ’ün 45°C ’de CCl3F çözücüsü içerisinde iyot ile reaksiyonu sonucunda interhalojen IF oluşur sonradan bu bileşik oda sıcaklığında parçalanarak I2 ve IF5 bileşiğini oluşturur
I2(g) + F2(g) à 2IF(g)
5IF(g) à 2I2(k) + IF5(s) Asit ile Reaksiyonu
Seyreltik asitlerle reaksiyonunda su ile verdiği reaksiyon baskın çıkar ve oksijen O2 ile ozon O3 oluşturur
2F2(g) + 2H2O(s) à O2(g) + 4HF(aq)
3F2(g) + 3H2O(s) à O3(g) + 6HF(aq) Baz ile Reaksiyonu
Flor ’ün seyreltik sulu hidroksit çözeltisi ile reaksiyonu sonucunda oksijen(II) florid oluşur
2F2(g) + 2OH(aq) à OF2(g) + 2F(aq) + H2O(s) Flor en reaktif element olup O2 ve asal gazlar hariç bütün elementlerle hemencecik reaksiyona girer Fazla reaktif olmasının nedeni FF bağının kolay kopması yani disosiyasyon enerjisinin eksik olmasıdır Sadece (1) oksidasyon sayısına sahiptir yani tek tahvil yapabilir Fakat ortaklanmamış elektronları tamamen metallerle –Fşeklinde köprülü bileşikler yapabilir
*
