Türkiye'nin en güncel forumlardan olan forumdas.com.tr'de forumda aktif ve katkısı olabilecek kişilerden gönüllü katkıda sağlayabilecek kişiler aranmaktadır.
iltasyazilim
FD Üye
Gazların Özellikleri nelerdir
Gazlar hakkında data
Gaz, maddenin 3 halinden biridir Gaz halindeki maddenin yoğunluğu fazla eksik, akışkanlığı ise son derece fazladır Gaz halindeki maddelerin belirli bir şekli ve hacmi yokturGazlar birbiriyle her oranda karışabilirGazların birbiri ile oluşturdukları karışımlar homojendir Hacimleri, dolayısıyla yoğunlukları basınç ve sıcaklığa tabidir Çoğunlukla gazın basınç ya da sıcaklığının az miktarda değişmesi, gazın hacminde koskocoman şansın dönmesi meydana getirir Tüm gazların genişleme ve sıkışma katsayıları aynıdır
Gazların davranışının anlaşılması bununla birlikte modern kimyanın da temel konularından biridir Avagadro ilkesine tarafından bir gazın hacmini ölçmek,bu hacimde yer alan molekülleri saymak demektir ki böyle ölçmelerin önemini ne dek belirtsek azdır Diğer Taraftan endüstride kullanılan element ve bileşiklerin birçok kullanılma şartlarında gaz halindedir Gazların pratik ve tarihsel önemi yanına, bunlar üzerinde bu dek durmamızın bir diğer nedeni de vardır Kimyacının işi istif halinde yer alan madde ile bunun molekülleri aralarında bir bağıntı kurmaktır Gazların kinetik teorisi, makroskobik olayların , moleküllerin davranışı cinsinden açıklanmasına en güzel örneklerden birini teşkil eder Gazların,içinde bulundukların kabın çeperlerine çarpan büyük sayıda taneciklerden üretilmiş olduğu düşünülerek, matematik işlemlerle Boyle kanunu çıkarılabilir ve sıcaklık kavramı daha iyi kavranabilir Gazların Boyle kanununa neden bütün anlamıyla uymadıklarını, araştırırken, moleküllerin büyüklükleri ve bunların birbiri üzerine etkiyen kuvvetleri konusunda pek fazla şey öğrenebiliriz Bu Nedenle maddenin en kolay halini tahlil etmek bizi maddi bilimlerin en evrensel bazı kavramları ile aleyhinde karşıya bırakır
Gaz Kanunları
Genellikle katı,akıcı veya gaz, herhangi bir maddenin hacmi, sıcaklığına ve üstüne etkiyen basınca bağlıdır Belli bir miktarda maddenin hacmi ile basınç ve sıcaklık değerleri aralarında matematik bir bağıntı vardır; bu matematik bağıntıya hal denklemi denir ve sembolik olarak
V V(T,P,n)
Şeklinde gösterilir Bunun anlamı şudur:V sıcaklık, basınç ve maddenin mol sayısının bir fonksiyonudur Değişken ve katılar için hal denklemi çok kompleks bir matematik ifade olabildiği gibi maddeden maddeye de değişken Fakat gazların hal denklemleri, gaz halindeki her değişiklik madde için az kalsın aynı kalır İleride bu basitliğin gaz moleküllerinin aslında birbirinden bağımsız hareket etmesinden ileri geldiğini, bunun bir sonucu olarak da moleküllerin detaylı yapısının, bir bütünüyle gaz davranışına büyük ölçüde tesir etmediğini göreceğiz Fakat biz şimdilik gazların hal denklemini saptamağa ve ifade etmeğe çalışalım
Gazlar için bir denklemin saptanması ister istenmez bir gazın içinde bulunduğu kabın çeperlerine yaptığı basıncın, yani yüzey birimine uyguladığı kuvvetin ölçülmesini içerir Genelde gaz basıncı, bölüm yüzeye uygulanan kuvvet cinsinden yok de, atmosfer ya da milimetre cıva birimleriyle açıklama edilir Daha esas bir birim olan yüzey birimine uygulanan güçlü olarak atmosfer ve milimetre birimleri arasında bir bağıntı kurabilmek için yalnızca basıncın denel olarak nasıl ölçüldüğünü bilmeliyiz
Boyle Kanunu
Belirtilmiş sıcaklıkta, belirli bir miktar gazın basıncı ile hacmi arasındaki matematiksel bağıntı 1662 de Robert Boyle göre bulunmuştu Boyle, açıklanmış bir tedarik gazın hacmi ile basıncının çarpımının hemen hemen değişmez kaldığını buldu dahası basınç sabitken gaz ısıtıldığında hacminin genişlediğinin de farkına vardı; ama,belki de o zamanlar sıcaklığın hemen şimdi emin bir tanımı yapılmamış olduğundan,bu olayın üstünde fazla durmadı Boyle'un sıcaklığın bir gaz üzerindeki nitel etkisi konusundaki gözlemi süphesiz önemliydi,zira basınçhacim bağıntısıyla ilgili tayinlerin manalı olabilmesi için,deney sırasında çevre sıcaklığının sabit tutulması gerektiğini gösteriyor
Charles ve GayLussac Kanunu
Sabit basınçta bir gazın hacmi ile sıcaklığı arasındaki matematiksel bağıntı Charles, GayLussac Kanunu olarak bilinir ve
V V0(1+&t)
biçiminde yazılır Burada ve V değişmez basınçta kesin miktardaki gazın hacmi, V0 aynı gazın aynı basınç ve 0 C(santigrad) da işgal ettiği hacim, & tüm gazlar için değeri takriben 1273 olan bir sabit,t ise santigrad cinsinden sıcaklıktır Bu denklik bize bir gazın hacminin,sıcaklığı ile doğrusal olarak arttığını söylemektedir Bunu denel bir gerçek olarak açıklama yapabilmek için her şeyden önce sıcaklığın ölçülebileceği bilmemiz gerekir *
Gazlar hakkında data
Gaz, maddenin 3 halinden biridir Gaz halindeki maddenin yoğunluğu fazla eksik, akışkanlığı ise son derece fazladır Gaz halindeki maddelerin belirli bir şekli ve hacmi yokturGazlar birbiriyle her oranda karışabilirGazların birbiri ile oluşturdukları karışımlar homojendir Hacimleri, dolayısıyla yoğunlukları basınç ve sıcaklığa tabidir Çoğunlukla gazın basınç ya da sıcaklığının az miktarda değişmesi, gazın hacminde koskocoman şansın dönmesi meydana getirir Tüm gazların genişleme ve sıkışma katsayıları aynıdır
Gazların davranışının anlaşılması bununla birlikte modern kimyanın da temel konularından biridir Avagadro ilkesine tarafından bir gazın hacmini ölçmek,bu hacimde yer alan molekülleri saymak demektir ki böyle ölçmelerin önemini ne dek belirtsek azdır Diğer Taraftan endüstride kullanılan element ve bileşiklerin birçok kullanılma şartlarında gaz halindedir Gazların pratik ve tarihsel önemi yanına, bunlar üzerinde bu dek durmamızın bir diğer nedeni de vardır Kimyacının işi istif halinde yer alan madde ile bunun molekülleri aralarında bir bağıntı kurmaktır Gazların kinetik teorisi, makroskobik olayların , moleküllerin davranışı cinsinden açıklanmasına en güzel örneklerden birini teşkil eder Gazların,içinde bulundukların kabın çeperlerine çarpan büyük sayıda taneciklerden üretilmiş olduğu düşünülerek, matematik işlemlerle Boyle kanunu çıkarılabilir ve sıcaklık kavramı daha iyi kavranabilir Gazların Boyle kanununa neden bütün anlamıyla uymadıklarını, araştırırken, moleküllerin büyüklükleri ve bunların birbiri üzerine etkiyen kuvvetleri konusunda pek fazla şey öğrenebiliriz Bu Nedenle maddenin en kolay halini tahlil etmek bizi maddi bilimlerin en evrensel bazı kavramları ile aleyhinde karşıya bırakır
Gaz Kanunları
Genellikle katı,akıcı veya gaz, herhangi bir maddenin hacmi, sıcaklığına ve üstüne etkiyen basınca bağlıdır Belli bir miktarda maddenin hacmi ile basınç ve sıcaklık değerleri aralarında matematik bir bağıntı vardır; bu matematik bağıntıya hal denklemi denir ve sembolik olarak
V V(T,P,n)
Şeklinde gösterilir Bunun anlamı şudur:V sıcaklık, basınç ve maddenin mol sayısının bir fonksiyonudur Değişken ve katılar için hal denklemi çok kompleks bir matematik ifade olabildiği gibi maddeden maddeye de değişken Fakat gazların hal denklemleri, gaz halindeki her değişiklik madde için az kalsın aynı kalır İleride bu basitliğin gaz moleküllerinin aslında birbirinden bağımsız hareket etmesinden ileri geldiğini, bunun bir sonucu olarak da moleküllerin detaylı yapısının, bir bütünüyle gaz davranışına büyük ölçüde tesir etmediğini göreceğiz Fakat biz şimdilik gazların hal denklemini saptamağa ve ifade etmeğe çalışalım
Gazlar için bir denklemin saptanması ister istenmez bir gazın içinde bulunduğu kabın çeperlerine yaptığı basıncın, yani yüzey birimine uyguladığı kuvvetin ölçülmesini içerir Genelde gaz basıncı, bölüm yüzeye uygulanan kuvvet cinsinden yok de, atmosfer ya da milimetre cıva birimleriyle açıklama edilir Daha esas bir birim olan yüzey birimine uygulanan güçlü olarak atmosfer ve milimetre birimleri arasında bir bağıntı kurabilmek için yalnızca basıncın denel olarak nasıl ölçüldüğünü bilmeliyiz
Boyle Kanunu
Belirtilmiş sıcaklıkta, belirli bir miktar gazın basıncı ile hacmi arasındaki matematiksel bağıntı 1662 de Robert Boyle göre bulunmuştu Boyle, açıklanmış bir tedarik gazın hacmi ile basıncının çarpımının hemen hemen değişmez kaldığını buldu dahası basınç sabitken gaz ısıtıldığında hacminin genişlediğinin de farkına vardı; ama,belki de o zamanlar sıcaklığın hemen şimdi emin bir tanımı yapılmamış olduğundan,bu olayın üstünde fazla durmadı Boyle'un sıcaklığın bir gaz üzerindeki nitel etkisi konusundaki gözlemi süphesiz önemliydi,zira basınçhacim bağıntısıyla ilgili tayinlerin manalı olabilmesi için,deney sırasında çevre sıcaklığının sabit tutulması gerektiğini gösteriyor
Charles ve GayLussac Kanunu
Sabit basınçta bir gazın hacmi ile sıcaklığı arasındaki matematiksel bağıntı Charles, GayLussac Kanunu olarak bilinir ve
V V0(1+&t)
biçiminde yazılır Burada ve V değişmez basınçta kesin miktardaki gazın hacmi, V0 aynı gazın aynı basınç ve 0 C(santigrad) da işgal ettiği hacim, & tüm gazlar için değeri takriben 1273 olan bir sabit,t ise santigrad cinsinden sıcaklıktır Bu denklik bize bir gazın hacminin,sıcaklığı ile doğrusal olarak arttığını söylemektedir Bunu denel bir gerçek olarak açıklama yapabilmek için her şeyden önce sıcaklığın ölçülebileceği bilmemiz gerekir *
