iltasyazilim
FD Üye
Hidrojen Nedir?
Hidrojen protonyum,döteryum ve trityum adı bahşedilen 3 adet izotop ihtiva ederTüm elementlerin en basiti olan bir standart hidrojen atomu(protonyum) bir proton ve bir elektrondan oluşurMoleküler Hidrojen (H2) 2 formdan oluşurBunlar ortohidrojen ve parahidrojendirİki durumda benzer kimyasal özellikleri gösterir ama yörünge farklılıklarından dolayı bir takım farklı somut özellikler gösterirler Oda sıcaklığında hidrojen az daha %75 ortohidrojen ve de %25 parahidrojenden meydana gelirParahidrojen düşük sıcaklıklarda daha kararlı olduğundan konsantrasyonunu arttırırTeorik olarak parahidrojen istikrarsız hidrojen içinde %100 duruma ulaşır
Hidrojen dünya üzerinde en yaygın olarak bulunan elementtirSu parçalarının dünya yüzeyinin %60 ’ından fazlasını kapladığını düşünürsek bunun gerçekliği kolayca görülecektirAncak hidrojen doğada egemen olarak çok az bulunurBu yüzden onu edinmek için bazı işlemler yapmak gereklidir
Hidrojenin Özellikleri
Hidrojen, kendine has bir takım özellikleri ile ideal bir enerji taşıyıcısıdır:
• Elektrik enerjisi kullanılarak oldukça yüksek verimlerle üretilebilir ya da elektrik üretiminde kullanılabilir
• Hidrokarbonlardan ve sudan üretilebilir Aracısız Olarak güneş enerjisinden hidrojen üretimi (fotoelektrokimyasal veya fotobiyolojik üretim) prosesleri yoğun bir şekilde araştırılmaktadır
• Alevli yanma, katalitik yanma, elektrokimyasal mutasyon ve hidrürleşme gibi böylece çok yöntemle etkin bir şekilde enerji üretiminde kullanılabilir
• Hidrojenden enerji üretiminde son mahsul sudur
• Yenilenebilir kaynaklardan üretilen elektrikten üretildiğinde çevreye herhangi bir emisyonu olmaz; yani çevre dostudur (yalnızca havada alevli yanmada bir miktar NOx oluşur)
• Gaz, sıvı veya metal hidrürlerde depolanabilir
• Boru hattı ya da tankerlerle fazla uzak mesafelere portatif
Hidrojenin Maddi Özellikleri
Hidrojenin havaya kadar yoğunluğu 0,07 ’dir ve bu bakımdan cisimlerin en hafifidir Dolayısıyla gözenekli çeperlerden öteki gazlara göre daha çabuk geçer Benzer şekilde dargın derecedeki demir, platin ve iridyum gibi metallerden de sızar Hidrojen helyumdan sonra sıvılaştırılması en kuvvet olan gazdır Değişim sıcaklığı 240 °C olan hidrojen atmosfer basıncında 253 °C ’de kaynar, 259 °C ’ta katılaşır Oldukça iyi bir ısı iletkenidir Özellikle kendi hacminin bin kat fazlasını çözündürebilen paladyum gibi kimi metaller kadar kolayca soğurulur
Hidrojenin Kimyasal Özellikleri
Hidrojen etkinleştirilmiş biçimleri açık havada soğukta o kadar etkin değildir Sıcakta ya da katalizörler eşliğinde o kadar çok tepkimeye girer Değerli bir element olması nedeniyle fazla keskin elektropozitif bir nitelik taşır Orta kuvvette bir indirgendir, alkali metal oksitler (AL2O3) gibi fazla istikrarlı bileşikleri indirgeyemez bununla beraber NiO, CuO,vb pek fazla metal oksidi indirger Bu yolla katalizör olarak kullanılan çok ufaltılmış metaller elde edilir
Hidrojen alkali ve toprak alkali metallerde olduğu gibi ametallerin çoğuyla da aracısız olarak birleşirHalojenlerin dördüyle de tepkimeye girerek hidrasitleri verir Fluordan iyoda doğru gittikçe hem reaksiyon hızında hem de açığa meydana çıkan ısı miktarında azalma görülür Oksijenle kızıl derecede veya düşük sıcaklıkta bir katalizör eşliğinde birleşerek su verir Mavi bir alevle yanar Kükürtle 250°C ’de birleşir, azotla yüksek basınçta, bir katalizör eşliğinde birleşerek amonyak elde edilmesini sağlarKurşun ve bakır gibi değerli metallerin oksitlerini indirger Demir ve demire yakın metallerin oksitleriyle tersinir tepkimeler verir Keza karbonmonoksiti de indirger, işlemin gerçekleştirildiği koşullara uygun bir şekilde (sıcaklık, basınç, katalizör) değişik ürünler oluşturur
Hidrojen protonyum,döteryum ve trityum adı bahşedilen 3 adet izotop ihtiva ederTüm elementlerin en basiti olan bir standart hidrojen atomu(protonyum) bir proton ve bir elektrondan oluşurMoleküler Hidrojen (H2) 2 formdan oluşurBunlar ortohidrojen ve parahidrojendirİki durumda benzer kimyasal özellikleri gösterir ama yörünge farklılıklarından dolayı bir takım farklı somut özellikler gösterirler Oda sıcaklığında hidrojen az daha %75 ortohidrojen ve de %25 parahidrojenden meydana gelirParahidrojen düşük sıcaklıklarda daha kararlı olduğundan konsantrasyonunu arttırırTeorik olarak parahidrojen istikrarsız hidrojen içinde %100 duruma ulaşır
Hidrojen dünya üzerinde en yaygın olarak bulunan elementtirSu parçalarının dünya yüzeyinin %60 ’ından fazlasını kapladığını düşünürsek bunun gerçekliği kolayca görülecektirAncak hidrojen doğada egemen olarak çok az bulunurBu yüzden onu edinmek için bazı işlemler yapmak gereklidir
Hidrojenin Özellikleri
Hidrojen, kendine has bir takım özellikleri ile ideal bir enerji taşıyıcısıdır:
• Elektrik enerjisi kullanılarak oldukça yüksek verimlerle üretilebilir ya da elektrik üretiminde kullanılabilir
• Hidrokarbonlardan ve sudan üretilebilir Aracısız Olarak güneş enerjisinden hidrojen üretimi (fotoelektrokimyasal veya fotobiyolojik üretim) prosesleri yoğun bir şekilde araştırılmaktadır
• Alevli yanma, katalitik yanma, elektrokimyasal mutasyon ve hidrürleşme gibi böylece çok yöntemle etkin bir şekilde enerji üretiminde kullanılabilir
• Hidrojenden enerji üretiminde son mahsul sudur
• Yenilenebilir kaynaklardan üretilen elektrikten üretildiğinde çevreye herhangi bir emisyonu olmaz; yani çevre dostudur (yalnızca havada alevli yanmada bir miktar NOx oluşur)
• Gaz, sıvı veya metal hidrürlerde depolanabilir
• Boru hattı ya da tankerlerle fazla uzak mesafelere portatif
Hidrojenin Maddi Özellikleri
Hidrojenin havaya kadar yoğunluğu 0,07 ’dir ve bu bakımdan cisimlerin en hafifidir Dolayısıyla gözenekli çeperlerden öteki gazlara göre daha çabuk geçer Benzer şekilde dargın derecedeki demir, platin ve iridyum gibi metallerden de sızar Hidrojen helyumdan sonra sıvılaştırılması en kuvvet olan gazdır Değişim sıcaklığı 240 °C olan hidrojen atmosfer basıncında 253 °C ’de kaynar, 259 °C ’ta katılaşır Oldukça iyi bir ısı iletkenidir Özellikle kendi hacminin bin kat fazlasını çözündürebilen paladyum gibi kimi metaller kadar kolayca soğurulur
Hidrojenin Kimyasal Özellikleri
Hidrojen etkinleştirilmiş biçimleri açık havada soğukta o kadar etkin değildir Sıcakta ya da katalizörler eşliğinde o kadar çok tepkimeye girer Değerli bir element olması nedeniyle fazla keskin elektropozitif bir nitelik taşır Orta kuvvette bir indirgendir, alkali metal oksitler (AL2O3) gibi fazla istikrarlı bileşikleri indirgeyemez bununla beraber NiO, CuO,vb pek fazla metal oksidi indirger Bu yolla katalizör olarak kullanılan çok ufaltılmış metaller elde edilir
Hidrojen alkali ve toprak alkali metallerde olduğu gibi ametallerin çoğuyla da aracısız olarak birleşirHalojenlerin dördüyle de tepkimeye girerek hidrasitleri verir Fluordan iyoda doğru gittikçe hem reaksiyon hızında hem de açığa meydana çıkan ısı miktarında azalma görülür Oksijenle kızıl derecede veya düşük sıcaklıkta bir katalizör eşliğinde birleşerek su verir Mavi bir alevle yanar Kükürtle 250°C ’de birleşir, azotla yüksek basınçta, bir katalizör eşliğinde birleşerek amonyak elde edilmesini sağlarKurşun ve bakır gibi değerli metallerin oksitlerini indirger Demir ve demire yakın metallerin oksitleriyle tersinir tepkimeler verir Keza karbonmonoksiti de indirger, işlemin gerçekleştirildiği koşullara uygun bir şekilde (sıcaklık, basınç, katalizör) değişik ürünler oluşturur