İyonik Bağ Nedir - İyonik Bağ Hakkında Bilgi

İyonik Bağ Nedir Kısa,
İyonik Senet Örnekleri,
İyonik Senet Nasıl Oluşur

İyonik tahvil nedir
İyonik bono ters ve benzeyen yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetlere dayanan bir kimyasal bağ türüdür

En dıştaki elektron kabukları ayrıntılarıyla batmış olan atomlar epeyce kararlı durumdadırlar, başka atomlarla bileşik oluşturma eğilimi göstermezler Sadece cet gazların en dış elektron kabukları iyice doludur, öteki tüm elementlerin dış kabuklarında eksik elektron bulunmaktadır Fakat atom, bütün elektron kabuklarının doymuş olması yönelimindedir ve eğer batmış değilse bunu sağlamaya yönelecektir Bu konumda atomun başına iki öbür olay gelebilir, dış kabuktaki elektronlardan kurtularak zaten dolu olan bir alttaki kabuğu son kabuk haline getirmek ya da dış kabuğu dışarıdan elektron alarak tamamlamak


Elektron verme eğiliminde olan bir atomla dana ve almama olan elelk elektron alma eğilimindeki bir atom reaksiyon alanına girdiklerinde, aralarında bir elektron alışverişi olur Bunun sonucunda elektron alan atom negatif iyon (anyon), elektron veren atom ise pozitif iyon (katyon) haline gelecektir Bu şekilde arasında elektrostatik çekme kuvveti yaratılan atomlar iyonik bağla bir bileşik oluştururlar İyon bağına elektro valans senet da denilmektedir


İyonik bağla oluşan bileşiklerin bir müşterek özelliği, elektroliz edilebilmeleridir Yani iyonik yapıdaki istikrarsız ve katı çözeltiler elektriği iletirler İyonik yapılı katılar ise iletken değildirler Bir diğer özellik de elektronların güçlü olarak tutulması nedeniyle iyonik kristallerin ısıyı ve elektriği iletmemesi, diğer bir deyişle izolatör olmalarıdır


İyonik tahvil oluşumunda, metal, düşük elektronegatifliği nedeniyle bir elektron vererek artı bir iyon (katyon) oluşturur Adi sofra tuzunda, sodyum ile klor iyonları birbirlerine iyonik tahvil ile bağlıdır İyonik bağ çoğunlukla metallerle ametaller arasında gerçekleşir Ametal atomlarının elektronegatifliği yüksektir ve zahmetsizce elektron alıp negatif iyon (anyon) oluşturabilirler Dolayısıyla, iki veya daha fazla iyon, elektrostatik kuvvetlerin etkisiyle birbirlerini çekerler Bu nesil bağlar, hidrojen bağından daha kuvvetli lakin kovalent bono ile az daha aynı kuvvettedir


İyonik bağlanma yalnızca, bağlanmış atomlar hür olanlardan daha düşük enerjiye sahip olduklarında ve reaksiyonun toplam enerji değişimi, reaksiyonun gerçekleşmesi yönünde ise meydana gelir Toplam enerji değişimi ne değin büyükse, bağ o kadar güçlüdür Tüm iyonik bağlar bir tür kovalent ya da metalik bono özelliği taşırlar İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı ne değin büyükse bağ da pek iyoniktir İyonik bileşikler, ergidiklerinde veya suda çözündüklerinde elektrik iletebilirler Genellikle yüksek ergime sıcaklığına sahip olup suda çözünmeye meyillidirler

Polarizasyon etkisi

İyonik bileşiklerin kristal latisi içindeki iyonlar küreseldir fakat eğer pozitif iyon ufak, veveya yüksek oranda yüklüyse, negatif iyonun elektron bulutunu bozar Olumsuz iyonun bu şekilde polarize olması, iki atomun çekirdekleri arasında ilave siklet birikimine yol açar ancak bu da kısmi kovalent bağ demektir Boyutça büyük olumsuz iyonlar daha kolaylıkla polarize olurlar Fakat bu durum, yalnızca 3+ değerlikli artı iyon (örneğin, Al3+) söz konusu olduğunda önemlidir (mesela, saf AlCl3 kovalent bir moleküldür) öte yandan, 2+ yüklü iyonlar (Be2+) hatta 1+ yüklü iyonlar (Li+) deha, boyutları çok küçük olduğu için bir tedarik polarize etme gücüne sahiptirler (örneğin, LiI iyoniktir ama bir takım kovalent özellikler gösterir) “Polarize etme gücü, iyonun yükü ile boyutu arasındaki orana alt olup ağırlık yoğunluğu olarak adlandırılır


İyonik inşa
İyonik bileşikler katı haldeyken, iyonik kristal içinde sürekli iyonik latis yapısına sahiptirler Bütün iyonlar neredeyse benzer boyutta ise, yüzey merkezli kübik bir inşa oluşturabilirler, fakat iyonlar ayrı boyutta ise, inşa genellikle hacim merkezli kübiktir İyonik latislerde koordinasyon sayısı, herbirinin alt olduğu iyon sayısını verir


İyonik senet – kovalent bono
İyonik bir bono durumunda atomlar, ters yüklü iyonların çekimi ile birbirine tabi iken, kovalent tahvil durumunda atomlar, elektron paylaşımı aracılığıyla bağlanırlar Kovalent bono durumunda, her atomun etrafındaki moleküler geometri, VSEPR kuralları1 ile belirlenirken, iyonik malzemelerde geometri, azami sıkıpaket kurallarını peşine düşüp takip eder Dolayısıyla bir bileşiğin iyonik ya da kovalent olarak sınıflandırılması “atomların geometrisine bağlıdır

Alıntı *