Kütlenin Korunumu konu anlatımı

Kütlenin korunumu konu anltımı
Kütlenin Korunumu Kanunu
Lavoisier Kanunu nedir
Mol Kütleleri nedir


Kütlenin Korunumu



Bir kimyasal tepkimede pratik olarak tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, reaksiyon sonunda oluşan ürünlerin kütleleri toplamına eşittir Ama gerçekte reaksiyon sonunda bir arz kütle enerjiye dönüşür Lakin bu kütle oldukça eksik olduğundan dikkatsizlik edilir

* Ca + Br2 CaBr2
* 40g + 160g 200g
* 20g + 80g 100g
* 10g + 40g 50g
* 5g + 20g 25g
* 1g + 4g 5g
* 2g + 8g 10g


Bir kimyasal tepkimede atom cinsi ve sayısı kesinlikle korunur Elementlerin mol atom sayıları kuşkusuz korunur Kütle kesinlikle korunur Enerji kuşkusuz korunmaz Kimyasal özellikler muhakkak korunmaz Mol sayısı korunabilirde korunmayabilirde Molekül sayısı, basınç ve hacim tepkimenin cinsine maddelerin yapısına ve ortamın şartlarına kadar korunabilir de korunmayabilirde


* N2(gaz3H2(gaz)
* 2NH3(gaz) + ısı

Atom Cinsi ve Sayısı

* 2 tane N atomu + 6 tane H atomu

Kütle

* 28g + 6 gram 34g


Mol – atom sayısı

* 2 molatom

* Azot + 6 molatom

* hidrojen

* 2 molatom N

* 6 molatom H


Enerji + 22 Kkal


Mol sayısı 1 mol N2 + 3 mol H2 2 mol NH3


Molekül sayısı

* 1 tane N2 molekülü + 3 tane H2 molekülü 2 tane NH3 molekülü

* Basınç (V,Tsabit) P atm + 3 P atm 2P atm

* Hacim (P,Tsabit) 1 Litre + 3 Litre 2 Litre

* H2 (gaz) + I2 (gaz) 2 HI (gaz)

* Atom cinsi ve sayısı: 2 tane H atomu + 2 tane I atomu 2 tane H atomu

* Kütle: 2 gram + 254 gram 256 gram

* Mol – atom sayısı: 2 molatom hidrojen + 2 molatom İyot 2 molatom Hidrojen, 2 molatom İyot

* Mol sayısı: 1 mol H2 + 1 mol I2 2 mol HI

* Molekül sayısı: 1 tane H2 molekülü + 1 tane I2 molekülü 2 tane HI molekülü

* Basınç (V,Tsabit): 1 atm + 1 atm 2 atm

* Hacim (P,Tsabit): 1 litre + 1 litre 2 litre

* C (katı) + O2 (gaz) CO2 (gaz)

Atom cinsi ve sayısı 1 tane C atomu + 2 tane O atomu 1 tane C atomu, 2 tane O atomu

Kütle 12 gram + 32 gram 44 gram

Mol – atom sayısı 1 mol atom C + 2 mol atom O, 1 mol atom C, 2 mol atom O

Enerji Mol sayısı 1 mol + 1 mol 1 mol

Molekül sayısı + 1 tane O2 molekülü 1 tane CO2 molekülü, Basınç (V,Tsabit) + P atm P atm, Hacim (P,Tsabit) + V Litre V Litre


SABIT ORANLAR YASASI (PROUST YASASI)

Bir bileşikteki elementlerin, kütlelerinin oranı, kütlece yüzde bileşimi sabittir

Örn; Al 27, S 32 olduğuna kadar Al2S3 bileşiğinde:

Mol sayıları oranı : pabuç 2 Kütleleri oranı : mülk 227 9 ‘dır

nS 3 mS 332 16

9 gram Al + 16 gram S 25 gram alaşım oluşturur

25 gram bileşikte 9 gram Al, 16 gram S vardır

100 gram bileşikte 36 gram Al, 644 gram S vardır

Bileşikte kütlece %36 Al, %64 S vardır


KATLI ORANLAR YASASI (DALTON YASASI)

İki element arasında iki alaşım oluşturuyorsa, bu elementlerden birinin değişmez miktarları ile birleşen öteki elementin değişen miktarları arasında basit bir oran vardır


Örn; NO2 – N2O4 bileşik çiftinde:

Benzer arz N ile birleşen O kütleleri aralarında

2 NO2 N2O4 4

1 N2O5 N2O5 5

Aynı tedarik O ile birleşen N kütleleri aralarında

HACİM ORANLARI YASASI (GAY – LUSSAC YASASI)

a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin benzer koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri aralarında değişmez bir oran vardır

b) Benzer koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile dürüst orantılıdır

Örn; H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluştururHacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı izah etmek için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşdeğer koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur İfadesi de kullanılabilir

Benzer şekilde, N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) tepkimesine tarafından 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşdeğer koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz

İyonlaşma enerjisi

Bir atomdan bir elektron koparmak için gerekli olan enerjidirbu enerji her atomda aynı değildirörneğin helyum atomundan bir elektron koparmak için en büyük enerjiyi vermeniz gerekir(helyum iyonlaşma enerjisi en büyük olan atomdur)bir atomun iyonlaşma enerjisi aramak onun kimyasal tepkimeye girme ricası demektirBu nedenle soygazlar çok nadir reaksiyon yaparlarEğer bir atomun iyonlaşma enerjisi büyükse o atomu kimtasal tepkimeye sokmak da böylece zordurzaten atomlar değerlik orbitallerini yüklemek için kimyasal tepkimeye girerlerDeğerlik orbitalleri dolu olan bir atomu kimyasal tepkimeye sokmak demek ondan elektron koparmak demektir böylece değerlik elktronları batmış olan atomlar fazla nadir tepkimeye girerler

Molar Hacim (Gazlar İçin)

0°C derecede 1 atm basınç aşağıda deniz seviyesindeki koşula adi şartlar denirNormal koşullar altında 1 mol gazın hacmi 22,4 lt diryani 6,02*1023 atomdur

Mol Kütleleri

Her atom belirlenmiş sayıda proton ve belirlenmiş sayıda nötron içerirNötron
ve proton kütleleri birbirrine yakın olduğu için her elementin mol kütlesi bulunur

İzotop atomlar nedeniyle her atomun mol kütlesi değişmez değildir(lakin bu fark böylece küçüktür oysa dikate alınmaz) Örneğin C yani karbon atomunun 1 molü 12g gelmektedirhidrojen atomunun 1 molü 1g gelmektedirNerdeyse her atomda nötron ve proton sayısı eşittir Lakin kütlelere baktığımızda bunun eşdeğer olmadığını görüyoruzÖrneğin bildiğimiz demir (Fe)simgeli elementin atom numarası 26 dırYani 26 tane proton içerirLakin nötron sayısı her demir atomu için değişmez değildir Ama demir atomunun kütle numarası 55,85 dir26 nın iki katı 52 dirBurda 3,85 likbir fak oluşurBuda bazı atomların 1 yane pozitif nötron içerdiğini gösterirBunların yüzdeliğiyle atomun doğadaki kütlesi yani ortalama kütlesi bulunur *