Periyodik Cetvel Adları

Periyodik Cetvel elementleri isimleri


Devirli Cetvelin özellikleri:



Periyodik cetvel elementleri:



Vaktiyle beri bilim adamları bazı elementlerin aynı özellikler göstermeleri nedeniyle,bunları gruplandırmanın uygun olacağı düşüncesiyle bir
çok araştırmalar yapmışlardır1896 yılında Dimitri Mendeleev(Mendelyef)adlı Rus alim o gün bilinen 60 elementi atom kütlelerinin(kütle numaralarının)
artışına göre sıraladıMendeleev'in periyodik sınıflandırması,o süre için
gerçeğe daha uygun olduğundan uzun zaman değerini kaybetmeden kullanıldı
Fakat bugün elementlerin kimyasal özelliklerinin kütle numaralarının yok,atom numaralarının periyodik bir fonksiyonu olduğu anlaşılmıştırBöylece elementleri özellikleri aynı(değerlik elektron sayıları aynı )olanlar daha alçak daha alçak gelecek şekilde atom numaralarının artışına kadar dizilerek modern periyodik cetvel elde edilmiştir
Periyodik cetveldeki yatay sıralara periyot veya sıra,dikey sütunlara ise grup adı verilirPeriyodik cetvelde 7 periyot 16 grup vardırBu gruplar
dan 8 adam başına A 8 parça başına Bgrubudur
1A grubuna alkali metaller grubu denirÇok aktiftirlerTabiatta ama bileşikleri halinde bulunabilirlerSon yörüngelerinde 1 tane elektron bulunurHer periyodun başlangıcını yaparlarPeriyodun birisi tamamlandığında öteki metal gelirSon yörüngelerindeki bu elektronu vere
rek bileşiklerinde her zaman +1 değerlik alırlarFakat hidrojenin bir takım durumla
rı istisnadırHer periyodun başlangıcında atomun çapı en büyüktürFr ve Sc elementleri yapaydırBütün alkali metaller iletkendir ve bileşik yaparlar
2A grubuna toprak alkali metaller grubu denirAktiftirler ve tabiatta bileşikleri halinde bulunurlarSon yörüngelerinde ikişer tane elektron bulunurBu elektronları vererek kararlı bileşiklerinde +2 değerlik gösterir
ler
7A grubu elementlerine halojenler denirHalojenler ayrıntılarıyla ametalik özel
lik gösterirlerSon yörüngelerinde 7 tane elektron vardırBunlar son yörüngesini
8'e bitirmek istediklerinden bir tane elektron alırlar ve istikrarlı bileşiklerinde
1 değerlikli olurlarBazen +1,+3,+5,+7 değerlikte olabilirler
8A grubu elementlerine soygazlar(inert,asal gazlar) denirBu grupta her peri
yodun sonuna gelinmiş olur8A grubundan daha sonra yeni bir periyot başlarAtomları
nın son yörüngesinde 8 tane elektron vardırKararlı yapıya sahiptirler,alaşım yap
mazlar
1A,2A,3A (bor hariç)grubu elementleri metalik özellik gösterirlerAyrıca B
grubu elementleri de metalik özellik gösterirlerBunlara ağır metaller de denir
Bu elementler bütün bileşiklerinde pozitif değerlik alırlar
Geçiş elementleri periyodik cetvelde skandiyum (Sc) ile başlayan ve çinko
(Zn) ile biten elementler ve bunların altındakiler geçiş elementleridirBu element
ler 4,5,6 ve 7 periyotlarda 2A ve 3A grubu elementleri arasında yer alır
Periyodik cetvelde 6 periyotta lantan (La) ile başlayan lantanitler ve 7
periyotta aktinyum (Ac) ile başlayan aktinitler de geçiş elementleri sınıfından
olup,bunlara iç geçiş metalleri denirGeçiş elementlerinin hepsi metaldirAlkali
ve toprak alkali metallere tarafından erime ve kaynama noktaları daha yüksek ve serttirlerKimyasal tepkimelere girme eğilimleri bakımından aralarında büyük farklar vardır


PERIYODIK CETVELDE DEĞİŞEN ÖZELLİKLER
1)AKTİFLİK:Ametallerde aktiflik sağa ve yukarı içten artar,metallerde sola ve aşağıya içten artar(F)en etkin metaldir
2)ATOM ÇAPIeriyotlarda soldan sağa dürüst gidildikçe atom çapı küçülürPro
ton sayısı arttığından kütle çekimi artar ve çap küçülürPeriyotta 1Agrubunun atom çapı en büyüktürGruplarda ise aşağıya içten inildikçe atom çapı büyür
3)İNDİRGENLİK:sağa doğru gidildikçe azalır Çünkü halojenler (+) değerlik
edinmek istemezlerBunun aksine indirgenmeyi seçim ederlerKendileri indirgenir karşısındaki metali yükseltgerler
4)ELEKTRON İLGİSİ:ametallerde yani devirli cetvelin sağ tarafında elektron severlik artarElektronegatiflik denilen () değerlik alma ricası artar
Metallerde ise (+) değerlik alma yani elektropozitiflik artarSoygazların elektron ilgisi yokturBenzer grupta aşağı doğru inildikçe elektron ilgisi azalır
5)İYONLAŞMA ENERJİSİeriyodik cetvelde soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi çoğunlukla büyürGruplarda ise yukarı çıkıldıkça iyonlaşma enerjisi artarGruplarda iyonlaşma enerjisi
1AA