Periyodik Cetvel Hakkında Bilgi

Periyodik Cetvel nedir hakkında bilgi



Periyodik Cetvel ozellikleri

PERİYODİK TABLO (PERİYODİK CETVEL) HAKKINDA

Dunya uzerinde bilinen elementlerin belirli bir şekilde yerleştirildiği sistem, periyodik cetvel olarak adlandırılıyorPeriyodik tabloyu kullanarak, her element hakkında bilgiler elde edebiliriz

imagesperiyodikcetvelhakkindabilgi5b030244f3693

Bağıl Atom Kutlesi
Bir elementin, atom kutle birimi (atomic mass units: amu) cinsinden ortalama kutlesini belirtir Bu rakam, sıklıkla elementin izotoplarının da ortalama kutlesini belirttiği icin, ondalıklı bir sayıdır Bir elementin bağıl atom kutlesinden atom numarasının (proton sayısının) cıkarılmasıyla, o elementin notron sayısı bulunabilir

Atom Numarası
Bir atomda bulunan proton sayısı, elementi tanımlar ve atom numarası olarak adlandırılır Atomda bulunan proton sayısı aynı zamanda, elementin kimyasal karakteri hakkında da bilgi verir

Periyodik tabloda sıklıkla karşılaşılan gorunum, yandaki gibidir Burada, element simgesinin altında verilen “bağıl atom kutlesi, proton ve notron sayısının toplamına eşittir
Element simgesinin ustunde verilen atom numarası da, proton sayısına eşit olduğuna gore, bu iki sayının farkı bize elementin notron sayısını verir

Ornek: Kalsiyumun (Ca) notron sayısı:
Bağıl atom kutlesi – Atom numarası 4020 20′dir

Bu gosterim, periyodik tablonun dışında, orneğin herhangi bir anlatımda elementin adı gecerken de kullanılabilir Bazı durumlarda, bu iki değerin yeri tam tersi şekilde (atom numarası altta, bağıl atom kutlesi ustte) de olabilir Ek olarak, simgenin sağ tarafında, elementin + ya da – yuku de gosterilebilir

Element Simgesi: Her elemente ait bir ya da iki harften oluşan simgelerin, uluslararası gecerliliği vardır Element simgeleri hakkında detaylı bilgi icin tıklayınız

Elektron Dizilimi: Uyarılmamış bir atomdaki elektronların konumlarını gosterir Kimyabilimciler, temel fizik bilgilerine dayanarak, atomların elektron dizilimlerine gore nasıl davranabilecekleri konusunda fikir yurutebilirler Elektron dizilimi, bir atomun kararlılık, kaynama noktası ve iletkenlik gibi ozellikleri hakkında bilgi verir Atomların son enerji duzeylerine (en dış yorungelerine) “valans duzeyi, burada yer alan elektronlara da “valans elektronları adı verilir Kimyasal tepkimelerde birinci derecede onem taşıyan elektronlar, valans elektronlarıdır

Bir elementin periyodik tablodaki yerine bakarak, o elementin elektron dizilimi de anlaşılabilir Aynı grupta (dikey sırada) yer alan elementlerin elektron dizilimleri buyuk benzerlik gosterir ve bu nedenle de kimyasal tepkimelerde benzer şekilde davranırlar

Yukseltgenme basamağı (sayısı): Bir elementin, bileşiklerinde alabileceği değerliklerdir İngilizcedeki “oxidation state kullanımına karşılık gelmektedir

Periyodik tabloda yer alan elementler, gozterdikleri belirli ortak ozelliklere gore gruplar halinde inceleniyor Bu gruplar hakkında kısaca bilgi vermek gerekirse:

1 Alkali Metaller:
Periyodik tablonun ilk grubunda (dikey sırasında) yer alan metallerdir Fransiyum dışında hepsi, yumuşak yapıda ve parlak gorunumdedir Kolaylıkla eriyebilir ve ucucu hale gecebilirler Bağıl atom kutleleri arttıkca, erime ve kaynama noktaları da duşuş gosterir Diğer metallere kıyasla, ozkutleleri de oldukca duşuktur Hepsi de, tepkimelerde etkindir En yuksek temel enerji duzeylerinde bir tek elektron taşırlar Bu elektronu cok kolay kaybederek +1 yuklu iyonlar oluşturabildikleri icin, kuvvetli indirgendirler Isı ve elektriği cok iyi iletirler Suyla etkileşimleri cok gucludur, suyla tepkime sonucunda hidrojen gazı acığa cıkarırlar

2 Toprak Alkali Metaller:
Periyodik tablonun baştan ikinci grubunda (dikey sırasında) yer alan elementlerdir Sıklıkla beyaz renkli olup, yumuşak ve işlenebilir yapıdadırlar Alkali metallerden daha az tepken (tepkimelere girmeye eğilimli) karakterde olmalarının yanında, erime ve kaynama sıcaklıkları da daha duşuktur İyonlaşma enerjileri de alkali metallerden daha yuksektir Toprak elementleri ismi, bu gruptaki elementlerin toprakta bulunan oksitlerinin, eski kimyabilimciler tarafından ayrı birer element olarak duşunulmesinden gelir

3 Geciş metalleri:
Sertlikleri, yuksek yoğunlukları, iyi ısı iletkenlikleri ve yuksek erimekaynama sıcaklıklarıyla tanınırlar Ozellikle sertlikleri nedeniyle, saf halde ya da alaşım halinde yapı malzemesi olarak kullanılırlar Geciş elementlerinin hepsi, elektron dizilimlerinde, en dışta her zaman d orbitalinde elektron taşırlar Tepkimelere giren elektronlar da, d orbitalindeki elektronlardır Geciş metalleri sıklıkla birden fazla yukseltgenme basamağına sahiptir Coğu, asit cozeltilerinde hidrojenle yer değiştirecek kadar elektropozitiftir İyonları renkli olduğu icin, analizlerde kolay ayırt edilirler

4 Lantanidler:
Geciş metallerinin bir alt serini oluştururlar ve toprakta eser miktarda bulunmaları nedeniyle, “nadir toprak elementleri olarak da isimlendirilirler En onemli ortak ozellikleri, elektron değişiminin yalnızca 4f orbitaline elektron katılımıyla gercekleşmesidir Ozellikle +3 değerlikli hallerinde, birbirlerine cok benzeyen ozellikler gosterirler Kuvvetli elektropozitif olmaları nedeniyle, uretilmeleri zordur Coğunun iyon hallerinin karakteristik renkleri vardır

5 Aktinidler:
Bu elementlerin en onemli ortak ozelliği, elektron katılımının 5f orbitalinde gercekleşmesidir Geciş metallerinin bir alt serisi konumundadırlar ve doğada cok ender bulunabilirler

6 Transaktinidler:
Aktinidleri takip eden elementlere bu ad verilir Uranyumdan daha buyuk olan bu elementler, yalnızca nukleer reaktorlerde ya da parcacık hızlandırıcılarda elde edilebilirler Geciş elementlerinin bir alt bolumudurler Metaller ya da ametaller arasındaki yerleri, kesin olarak belirlenememiştir

7 Ametaller:
Metal ozelliği gostermeyen elementlerdir Metaller cozeltilerde katyonları (pozitif yuklu iyonları) oluştururken, ametaller anyon (negatif yuklu iyon) oluşturma eğilimindedir Metallerin aksine iyi iletken değillerdir ve elektronegatiflikleri cok yuksektir Metaller ve ametaller arasında ozellikler gosteren bazı yarıiletken elementler, “metaloidler olarak da adlandırılır Halojenler ve soygazlar da ametal doğadadır

8Halojenler:
Periyodik tablonun 7A grubunda bulunan, tepkimeye eğilimli ametallerdir Bu gruptaki elementlerin hepsi elektronegatiftir Elektron alma eğilimi en yuksek olan elementlerdir Doğada sert olarak değil, mineraller halinde bulunurlar Element halinde 2 atomlu molekullerden oluşurlar Oda koşullarında flor ve klor gaz, brom sıvı, iyotsa katı haldedir Erime ve kaynama noktaları grupta aşağıdan yukarıya doğru azalır Zehirli ve tehlikeli elementler olarak bilinirler

9Soygazlar:
Periyodik tablonun en son grubunu oluşturan, tumu tek atomlu ve renksiz gaz halinde bulunan elementlerdir En dış yorungeleri elektronlarla tamamen dolu olduğu icin son derece kararlıdırlar ve tepkimelere eğilimleri de cok duşuktur Bu davranışları nedeniyle de “soygaz adını almışlardır Atmosferde bulunurlar ve sıvı havanın damıtılmasıyla elde edilirler İlk keşfedilen soygaz, hidrojenden sonra en hafif element olan helyumdur Radon, cekirdeği dayanıksız olan, radyoaktif bir elementtir Cok duşuk olan erime ve kaynama noktaları, grupta yukarıdan aşağıya gidildikce yukselir İyonlaşma enerjileri, sıralarında en yuksek olan elementlerdir